Acides-Bases – 3ème – Cours – PDF à imprimer

Cours pour la 3ème sur “Acides-Bases”

Chapitre 3 – Acides-Bases

• Module 2 – Les transformations chimiques
• Thème 1 : Organisation et transformations de la matière

I- Solutions acides, basiques ou neutres : une histoire de pH

Activité documentaire et expérimentale : Acide ou basique ?

• Les solutions aqueuses contiennent des ions hydrogène H⁺ et des ions hydroxyde HO^–.
• Une solution acide est une solution contenant plus d’ions hydrogène H⁺ que d’ions hydroxyde HO^–.
• Une solution basique est une solution contenant plus d’ions hydroxyde HO^– que d’ions hydrogène H⁺.
• Une solution neutre et une solution contenant autant d’ions H⁺ que d’ions HO^–.
• Le pH (potentiel Hydrogène) est une grandeur physique qui détermine le caractère acide ou basique d’une solution aqueuse. On le mesure avec du papier pH ou avec un pH-mètre.
• Les valeurs du pH s’étendent sur une échelle de 0 et 14.
• Une solution neutre a un pH égal à 7.

Une solution acide a un pH inférieur à 7.

Une solution basique a un pH supérieur à 7.

• On obtient alors l’échelle de pH suivante :
• Les solutions acides et bases concentrées sont très dangereuses: elles sont corrosives. On peut les diluer afin de diminuer leur dangerosité.

Remarque : On verse toujours la solution d’acide ou de base dans l’eau pour éviter qu’une réaction exothermique (qui dégage de la chaleur) ne se produise.

II-Réaction chimique acide / base

Activité expérimentale : Réaction acide base (prof)

• Lorsqu’on mélange un acide (exemple : solution d’acide chlorhydrique H⁺; Cl^–), avec une base (exemple : la soude Na⁺ ; OH^–), une réaction chimique L’ion hydrogène H⁺ réagit avec l’ion hydroxyde HO^– pour former de l’eau. Cette réaction dégage également de la chaleur (Voir Ch5-Module 6).
• On a donc l’équation de réaction suivante :

Remarque : Certaines espèces chimiques sont présentes dans les réactifs (ex : Cl^– ; Na⁺) et les produits (NaCl) mais n’apparaissent pas dans l’équation : elles sont dites spectatrices.

III-Réaction chimique acide / métal

Démarche d’investigation : Nettoyage d’un métal

• La réaction entre un acide et certains métaux conduit à la formation de dihydrogène H₂ et d’un ion métallique. En effet, l’ion hydrogène H⁺ de l’acide réagit avec le métal.
• Le dihydrogène est un gaz explosif. Il peut être mis en évidence par le test d’identification à la flamme.

Test d’identification du dihydrogène

• Pour mettre en évidence l’ion métallique produit, on utilise les tests d’identification des ions (Voir ch7-Module 1)
• L’acide chlorhydrique réagit avec le fer, le zinc, l’aluminium mais pas avec le cuivre, l’argent, l’or ou le platine.

Exemple : Réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer

ions hydrogène      +          Fer         ->         dihydrogène    +      ion fer II

2 H+                      +          Fe          ->                   H2                    +              Fe2+

H : 1 x 2 = 2                          Fe : 1                                       H : 2                                Fe : 1

charge : 2 x 1 = +2                                                        charge : +2

ou

acide chlorhydrique +  Fer      ->    dihydrogène  +  chlorure de fer II

2  (H+ + Cl-)             +   Fe     ->                H2               +             FeCl2

Dans ce chapitre 3 consacré aux “Acides-Bases”, vous trouverez également :

• Feuille d’exercices
• Activité documentaire et expérimentale : Acide ou basique ?
• Démarche d’investigation : Nettoyage d’un métal