Les combustions, un exemple de transformations chimiques – 4ème – Cours – PDF à imprimer

Cours pour la 4ème sur “Les combustions, un exemple de transformations chimiques”

Chapitre 2 – Les combustions, un exemple de transformations chimiques

• Module 2 – Les transformations chimiques
• Thème 1 : Organisation et transformations de la matière

I- Combustion du carbone

Activité expérimentale : Combustion du carbone

• Lors d’un feu ou d’un barbecue, du charbon de bois, composé essentiellement de carbone, brûle dans l’air. Cette transformation chimique au cours de laquelle une substance brûle est appelée combustion.
• La réaction chimique de combustion ne peut se produire que si l’on réunit trois éléments: un combustible, un comburant, une énergie d’activation (ex : étincelle): on parle du « triangle du feu ».
• Ici, les réactifs sont :
• Le carbone : le combustible (substance qui brûle)
• Le dioxygène : le comburant (substance qui permet la combustion)

et le produit de la combustion complète est le dioxyde de carbone.

• Le bilan et l’équation de réaction associés s’écrivent :

Carbone      +         Dioxygène                       ->    Dioxyde de carbone

C              +                 O2                              ->                 CO2

C : 1                                                            C :1

O : 2                                                            O : 2

Rappel : Le dioxyde de carbone peut être mis en évidence et grâce au test à l’eau de chaux. En effet, celle-ci se trouble en présence de ce gaz. (Voir Module 1- Ch.4)

• Pour tester la présence de dioxygène, on peut donc utiliser le test de la buchette incandescente: elle se ravive en présence de dioxygène.

II- Combustion du butane

Combustion complète

       Activité expérimentale : Combustion du butane

• Dans une gazinière qui fonctionne au gaz butane ou dans un briquet, c’est l’air permet la combustion du butane.

• Si la quantité de dioxygène présente dans l’air est suffisante, la combustion est complète. Il se forme seulement du dioxyde de carbone et de l’eau.

• S’il y a une fuite de gaz dans une habitation alors un mélange de gaz et d’air se forme. Il suffit d’une étincelle pour que le gaz réagisse avec le dioxygène de l’air : cela peut déclencher une explosion.

Le bilan et l’équation de réaction associés s’écrivent :

Butane      +         Dioxygène            ->    Dioxyde de carbone     +     Eau

C4H10        +          13/2  O2          ->                4 CO2                   +  5  H2O

C : 4                                                                              C : 1 x 4

H : 10                                                                         H : 2 x 5

O : 2 x 13/2                                                               O : 4×2 + 5×1 =13

Remarque : on peut tout multiplier par 2 pour avoir une équation plus compréhensible. En effet, on aura :  2 C₄H₁₀ +   13 O₂   ->  4 CO₂   +  5  H₂O ce qui signifie que 2 molécules de butane réagissent avec 13 molécules de dioxygène pour former 4 molécules de dioxyde de carbone et 5 d’eau.

Combustion incomplète

Activité expérimentale : Les combustions dans la vie de tous les jours (prof)                                                       

• Si la quantité de dioxygène présent dans l’air est insuffisante, la combustion est incomplète. Il se forme, en plus, du carbone et du monoxyde de carbone, gaz très toxique, incolore et inodore.
• Pour prévenir le risque d’intoxication, il faut aérer les pièces et évacuer les produits de la combustion.
• Les combustions présentent d’autres dangers : incendie et asphyxie.

Dans ce chapitre 2 consacré aux combustions, un exemple de transformations chimiques, vous trouverez également :

• Feuille d’exercices
• Activité expérimentale : Combustion du carbone
• Activité expérimentale : Combustion du butane