Les combustions, un exemple de transformations chimiques – 4ème – Cours

Cours pour la 4ème sur « Les combustions, un exemple de transformations chimiques »

Chapitre 2 – Les combustions, un exemple de transformations chimiques

  • Module 2 – Les transformations chimiques
  • Thème 1 : Organisation et transformations de la matière

I- Combustion du carbone

Activité expérimentale : Combustion du carbone

  • Lors d’un feu ou d’un barbecue, du charbon de bois, composé essentiellement de carbone, brûle dans l’air. Cette transformation chimique au cours de laquelle une substance brûle est appelée combustion.
  • La réaction chimique de combustion ne peut se produire que si l’on réunit trois éléments: un combustible, un comburant, une énergie d’activation (ex : étincelle): on parle du « triangle du feu ».
  • Ici, les réactifs sont :
  • Le carbone : le combustible (substance qui brûle)
  • Le dioxygène : le comburant (substance qui permet la combustion)

et le produit de la combustion complète est le dioxyde de carbone.

  • Le bilan et l’équation de réaction associés s’écrivent :

Carbone      +         Dioxygène                       ->    Dioxyde de carbone

C              +                 O2                              ->                 CO2

C : 1                                                            C :1

O : 2                                                            O : 2

Rappel : Le dioxyde de carbone peut être mis en évidence et grâce au test à l’eau de chaux. En effet, celle-ci se trouble en présence de ce gaz. (Voir Module 1- Ch.4)

  • Pour tester la présence de dioxygène, on peut donc utiliser le test de la buchette incandescente: elle se ravive en présence de dioxygène.

II- Combustion du butane

Combustion complète

       Activité expérimentale : Combustion du butane

  • Dans une gazinière qui fonctionne au gaz butane ou dans un briquet, c’est l’air permet la combustion du butane.
  • Si la quantité de dioxygène présente dans l’air est suffisante, la combustion est complète. Il se forme seulement du dioxyde de carbone et de l’eau.
  • S’il y a une fuite de gaz dans une habitation alors un mélange de gaz et d’air se forme. Il suffit d’une étincelle pour que le gaz réagisse avec le dioxygène de l’air : cela peut déclencher une explosion.

Le bilan et l’équation de réaction associés s’écrivent :

Butane      +         Dioxygène            ->    Dioxyde de carbone     +     Eau

C4H10        +          13/2  O2          ->                4 CO2                   +  5  H2O

C : 4                                                                              C : 1 x 4

H : 10                                                                         H : 2 x 5

O : 2 x 13/2                                                               O : 4×2 + 5×1 =13

Remarque : on peut tout multiplier par 2 pour avoir une équation plus compréhensible. En effet, on aura :  2 C4H10 +   13 O2   ->  4 CO2   +  5  H2O ce qui signifie que 2 molécules de butane réagissent avec 13 molécules de dioxygène pour former 4 molécules de dioxyde de carbone et 5 d’eau.

Combustion incomplète

Activité expérimentale : Les combustions dans la vie de tous les jours (prof)                                                       

  • Si la quantité de dioxygène présent dans l’air est insuffisante, la combustion est incomplète. Il se forme, en plus, du carbone et du monoxyde de carbone, gaz très toxique, incolore et inodore.
  • Pour prévenir le risque d’intoxication, il faut aérer les pièces et évacuer les produits de la combustion.
  • Les combustions présentent d’autres dangers : incendie et asphyxie.

Dans ce chapitre 2 consacré aux combustions, un exemple de transformations chimiques, vous trouverez également :

  • Feuille d’exercices
  • Activité expérimentale : Combustion du carbone
  • Activité expérimentale : Combustion du butane



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Tables des matières Les combustions, un exemple de transformations chimiques - Physique - Chimie : 4ème