Réaction d’oxydoréduction – 1ère S – Exercices à imprimer

Exercices corrigés pour la première S sur la réaction d’oxydoréduction

Exercice 01 : Les couples

Déterminer les couples oxydant/réducteur mis en jeu dans les demi-équations d’oxydoréduction suivantes :

Exercice 02 : Zinc/Cuivre 

On plonge une lame de zinc dans un bécher contenant un volume V = 50 mL d’une solution bleue de sulfate de cuivre II de concentration c = 0.1 mol.L-1.

Données : Masses molaires :

a. On observe que la solution se décolore entièrement. Quelle indication peut-on en tirer ?

b. Un dépôt rouge apparait sur la lame de zinc. Quelle est la nature de ce dépôt ?

c. Ecrire l’équation de la réaction qui a lieu entre la lame de zinc et la solution de sulfate de cuivre.

d. Quel est le rôle joué par les ions cuivre dans cette réaction ? Sont-ils oxydés ou réduits ?

e. Préciser les couples oxydant/réducteur mis en jeu dans cette réaction et écrire les demi-équations correspondantes.

f. Quelle est la masse de zinc qui a été oxydée ?

g. Quelle est la masse du dépôt rouge qui apparait ?

Exercice 03 : Oxydoréduction ou pas ?

Une eau-forte est une gravure obtenue en dessinant à l’aide d’une pointe en métal sur une plaque de cuivre recouverte d’un vernis protecteur. La plaque de cuivre est ensuite plongée dans une solution d’acide nitrique  les parties de cuivre non protégées par le vernis sont alors attaquées. L’équation chimique de la réaction modélisant la transformation est la suivante :

a. Cette transformation chimique est-elle une réaction d’oxydoréduction ?

b. Parmi les réactifs, indiquer l’oxydant et le réducteur.

c. Ecrire les couples oxydant / réducteur mis en jeu et les deux demi-équations correspondantes.

 



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Correction

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