Réaction chimique – 1ère S – Exercices corrigés

Exercices à imprimer sur l’ avancement d’une réaction chimique – Première S

Exercice 01 : Corriger les erreurs

En présence d’ions OH, les ions Fe2+ forment un précipité vert d’hydroxyde de fer II Fe(OH)2. Initialement, le système chimique contient 0.12 mol d’ions Fe2+ et 0.20 mol d’ions OH.

Refaire le tableau d’avancement ci-dessous et corrigez-le. Expliquer comment on procède.

Exercice 02 : Etat d’avancement d’une réaction 

L’équation chimique de la réaction chimique entre l’aluminium et le souffre s’écrit :

Calculer la quantité de matière de souffre qu’il faut mélanger avec 0.15 mol d’aluminium pour que le mélange initial soit stœchiométrique.

Exercice 03 : Etat d’avancement d’une réaction 

On plonge une masse  m = 1.3 g de tournure de cuivre dans un volume V = 20 mL d’une solution de nitrate d’argent telle que la concentration molaire en ions argent est c = 8 x 10-2 mol.L-1.  La solution, initialement incolore, bleuit, et un dépôt gris d’argent métallique se dépose sur le cuivre. L’équation  de la réaction est :

Données :

Calculer les quantités initiales de réactifs.

Etablir le tableau d’avancement de la réaction.

Déterminer le réactif limitant.

d. Déterminer la masse maximale d’argent que l’on peut espérer obtenir.

 



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Correction

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