Couleurs et images : Première S - 1ère S

Cours, exercices et évaluation corrigés à imprimer et modifier de la catégorie Couleurs et images - Physique - Chimie : Première S - 1ère S, fiches au format pdf, doc et rtf.

Cours et exercice : Couleurs et images : Première S - 1ère S

Isométrie Z/E – 1ère S – Exercices corrigés

Exercices à imprimer de première S – Isométrie Z/E – Physique chimie Exercice 01 : Choisir la (les) bonne(s) réponse(s) Des isomères Z et E ont la même : Température de fusion Formule brute Solubilité dans un solvant donn Que peut-on dire de deux isomères ? Ce sont deux molécules aux propriétés identiques. Ce sont deux molécules aux propriétés différentes. Elles sont repérables grâce à leurs liaisons simple C-C. Parmi les molécules suivantes, lesquelles donnent lieu à une isomérie Z/E…

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Isométrie ZE – Première S – Cours

Cours de 1ère S – Isométrie ZE L’isomérie Z/E L’absence de rotation possible autour d’une double liaison est à l’origine de l’isomérie Z/E. Il existe, par exemple, deux molécules différentes de but-2-ène de la même formule semi-développée. Les deux molécules ne sont pas superposables, les isomères Z et E possèdent des propriétés chimiques et physiques différentes, et peuvent donc être isolées. Isomérisation photochimique Le passage d’un isomère Z à un isomère E peut se produire sous l’action de la lumière….

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Représentation de Lewis – 1ère S – Exercices à imprimer

Exercices corrigés sur la représentation de Lewis en première S Exercice 01 : Choisir la (les) bonne(s) réponse(s) L’atome d’oxygène (Z=8) a pour structure électronique : L’atome d’oxygène possède : 6 électrons de valence 7 électrons de valence 8 électrons de valence. L’atome d’oxygène forme : 1 liaison covalente. 2 liaisons covalentes. 3 liaisons covalentes. L’atome d’oxygène possède : 1 doublet non liant. 2 doublets non liants 3 doublets non liants.   La molécule de dioxyde de carbone est :…

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Représentation de Lewis – Première S – Cours

Cours de 1ère S sur la représentation de Lewis Liaison covalente Structure de l’atome: Dans la notation ZX, X représente le symbole de l’élément chimique (H, He….. ) et Z, appelé numéro atomique, désigne le nombre de particules chargées positivement situées dans le noyau de l’atome. Si l’atome est neutre, il possède autant d’électron (charge négative) que l’indique Z. Par exemple, l’atome d’oxygène 😯 possède 8 électrons. Si l’atome est chargé positivement (cation), il possède autant d’électrons en moins par…

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Convergentes et Divergentes – 1ère S – Exercices sur les lentilles minces

Exercices de première S sur les lentilles convergentes et divergentes Exercice 01 : Types de lentilles Classer les six lentilles représentées ci-dessous en deux catégories. Laquelle est la plus convergente ? Exercice 02 : Les rayons traversant une lentille convergente Compléter la marche des rayons lumineux dans les trois cas suivants : Exercice 03 : Construction graphique de l’image d’un objet a. Calculer la vergence C d’une lentille de distance focale + 4 cm. b. Schématiser cette lentille et son…

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Lentilles minces – Première S – Cours – Lentilles convergentes et divergentes

Cours de 1ère S sur les lentilles minces Lentilles convergentes et divergentes Une lentille est un milieu transparent constitué de verre ou de matière plastique et délimité par deux surfaces dont l’une au moins n’est pas plane. Il existe deux types de lentilles : Les lentilles dont le bord est plus mince que le milieu et qui transforment un faisceau de rayons parallèles en un faisceau de rayons convergents sont dites lentilles convergentes. (1, 2 et 3). Les lentilles dont…

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Réaction chimique – 1ère S – Exercices corrigés

Exercices à imprimer sur l’ avancement d’une réaction chimique – Première S Exercice 01 : Corriger les erreurs En présence d’ions OH-, les ions Fe2+ forment un précipité vert d’hydroxyde de fer II Fe(OH)2. Initialement, le système chimique contient 0.12 mol d’ions Fe2+ et 0.20 mol d’ions OH-. Refaire le tableau d’avancement ci-dessous et corrigez-le. Expliquer comment on procède. Exercice 02 : Etat d’avancement d’une réaction L’équation chimique de la réaction chimique entre l’aluminium et le souffre s’écrit : Calculer…

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Avancement d’une réaction chimique – Première S – Cours

Cours de 1ère S sur l’avancement d’une réaction chimique Stœchiométrie L’équation chimique est l’écriture symbolique d’une réaction chimique. Si A et B désignent les réactifs et si C et D désignent les produits, alors l’équation de la réaction s’écrit : a, b, c et d sont les nombres stœchiométriques. Exemple : Lors d’une transformation chimique, les réactifs réagissent toujours dans les mêmes proportions, qui correspondent aux nombres stœchiométriques. Exemple : La consommation de 1 mole de dioxygène s’accompagne de la…

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Dosage des solutions colorées par étalonnage – 1ère S – Exercices corrigés

Exercices à imprimer pour la première S Dosage des solutions colorées par étalonnage – Physique chimie Exercice 01 : Loi de Béer-Lambert Une solution de bleu de méthylène placée dans une cuve de longueur l = 0.5 cm possède à 660 nm une absorbance A = 0.374. a. Peut-on prévoir la valeur de l’absorbance si la cuve a une longueur de 2 cm ? b. Peut-on prévoir la valeur de l’absorbance pour une longueur d’onde λ = 450 nm. Exercice…

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Dosage des solutions colorées par étalonnage – Première S – Cours

Cours de 1ère S – Dosage des solutions colorées par étalonnage Notion d’absorbance Lorsqu’un faisceau de lumière blanche traverse une solution, les radiations peuvent être plus ou moins absorbées. Pour chaque radiation, l’intensité de la lumière transmise est inférieure (ou égale si la radiation n’est pas absorbée) à celle de la lumière incidente. L’absorbance de A est une grandeur sans dimension qui traduit l’aptitude de la solution à absorber la radiation considérée. Un spectrophotomètre permet de réaliser des mesures d’absorbance….

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Couleurs et images : Première S - 1ère S - Cours et exercice

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