Dosage des solutions colorées par étalonnage – 1ère S – Exercices corrigés

Exercices à imprimer pour la première S

Dosage des solutions colorées par étalonnage – Physique chimie

Exercice 01 : Loi de Béer-Lambert

Une solution de bleu de méthylène placée dans une cuve de longueur  l = 0.5 cm possède à 660 nm une absorbance A = 0.374.

a. Peut-on prévoir la valeur de l’absorbance si la cuve a une longueur de 2 cm ?

b. Peut-on prévoir la valeur de l’absorbance pour une longueur d’onde λ = 450 nm.

Exercice 02 : Coefficient d’absorption 

L’absorbance d’une solution de cuivre de concentration c = 2 x 10-2 mol.L-1 contenue dans une cuve de longueur l = 0.5 cm est mesurée pour une longueur d’onde λ = 750 nm. On obtient A = 0.96.

Déterminer le coefficient d’absorption molaire  pour cette longueur d’onde.

Exercice 03 : Dosage d’une espèce colorée en solution

On dispose d’une solution aqueuse de sulfate de nickel II  de , à partir de laquelle on prépare 50 mL de quatre solutions filles de concentrations différentes.

La mesure de l’absorbance des solutions filles est effectuée dans des cuve de 1 cm de longueur et  à une longueur d’onde λ = 720 nm.

Les résultats obtenus sont donnés dans le tableau ci-après :

a. Justifier succinctement la valeur de longueur d’onde choisie.

b. Tracer la courbe A = f(c). La loi de Béer-Lambert est-elle vérifiée ? Comment s’appelle cette courbe ?

 



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Correction

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