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Exercices avec les corrections pour la 3ème : La matière dans l’Univers
Chapitre 3 – La matière dans l’Univers
- Thème 1 : Organisation et transformations de la matière
- Module 3-Organisation de la matière dans l’Univers
Exercice 01 : Du cours
L’atome est constitué d’un .………… autour duquel se déplacent …………….Le noyau de l’atome mesure …….. .
L’atome est donc formé essentiellement de ………… : on dit qu’il a une ………….
Le noyau est constitué de ………… notés …………… : les ……………… chargés ……….. et les …… (notés N) qui n’ont pas de charge.
Chaque électron possède une charge …………………………….. (notée -) exactement opposée à celle du proton.
L’atome comporte autant de protons dans le noyau que d’électrons se déplaçant autour de celui-ci : sa charge totale est donc nulle, on dit que l’atome est ………..
On symbolise un atome par : (compléter)
La masse d’un atome est concentrée dans le ……….. De ce fait, A (nombre de nucléons) est appelé le ……………
Deux atomes peuvent avoir le même numéro atomique Z mais des nombres de masse A (nucléons) différents : ce sont des ………………
Exercice 02 : L’atome
Légende le schéma de l’atome en nommant ses constituants.
Indique le signe de la charge électrique portée par ses constituants.
Quel est l’ordre de grandeur de la dimension d’un atome ?
L’atome de fluor possède 9 électrons.
4-a. Représente cet atome.
4-b. Quelle est sa charge électrique globale ?
Exercice 03 : Une histoire de petit pois
Un petit pois a un diamètre de 0,5 cm et une masse de 1g. Si ce petit pois représentait le noyau d’un atome :
Quel serait le diamètre de cet atome ? (Réponse à donner en écriture scientifique en m puis sans puissance de 10 en m).Quelle caractéristique de l’atome cette représentation met-elle en évidence ?
Quelle serait la masse de cet atome ?
Exercice 04 : Le Fer
La masse de tous les électrons de l’atome de fer est 2,366 x 10-29 kg.
Sachant qu’un électron a une masse de 9,1 x 10 -31 kg, combien d’électrons possèdent l’atome de fer ?Quel est le nombre de charges positives portées par le noyau de l’atome de fer ?
En déduire le numéro atomique de l’atome de fer.
La masse d’un atome de fer est de 9,3.10-26 kg. Calcule le nombre d’atomes de fer qui constituent un clou en fer de 2,5 g. (le donner en écriture scientifique)
Exercice 05 : Qui suis-je ?
Trouve le nom de 4 atomes à l’aide de la classification périodique des éléments et des indices suivants :
Atome A : Mon numéro atomique est 15, je suis _____________
Atome B : Vingt électrons se situent dans mon cortège électronique, je suis _____________
Atome C : Mon symbole est Mn, je suis __________
Atome D : Mon noyau renferme 80 charges positives, je suis _________Exercice 06 : Le modèle du Big Bang
Classer les particules suivantes dans l’ordre chronologique d’apparition dans l’Univers :
Atome d’Hélium – proton – Atome d’oxygène – noyau d’HydrogèneExercice 07 : Atome d’Oxygène
L’atome d’Oxygène, de symbole O, a pour numéro atomique Z=8.Combien possède-t-il d’électrons ?
Combien possède-t-il de charge dans le noyau ? Comme se nomme ces charges ?
Le symbole de l’atome est 168O.
Que nous indique le chiffre 16 ? Comment s’appelle ce nombre ?Représenter l’atome d’oxygène en légendant.
L’atome d’oxygène possède 17 isotopes dont le nombre de masse varie de 12 à 28. Que signifie le terme « isotope » ? Donner un exemple d’isotope de l’atome d’oxygène.
Exercice 08 : Quel atome ?
Le schéma ci-dessous représente partiellement l’atome de numéro atomique Z=16.
Combien possède-t-il d’électrons et de protons ?
Compléter le schéma en le légendant.A l’aide de la classification périodique (Tableau de MENDELEIEV), donner le nom de cet atome.
Exercice 09 : Comparaison de masses
L’atome d’Hydrogène H est le plus simple des atomes. Le noyau comporte une seule particule chargée, de masse 1,67 x 10-27 kg et un électron de masse 9,1 x 10-31 kg.
Quelle est le nom de la particule chargée du noyau ?Effectuer le quotient (rapport) (m(noyau))/(m(électron)) où m est la masse.
Que peut-on en conclure sur la répartition de la masse dans un atome ?
Dans ce chapitre 3 consacré aux “La matière dans l’Univers”, vous trouverez également :
- Cours
- Activité documentaire : La description de l’atome
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