Exercices corrigés à imprimer sur la mole: Unité de mesure de quantités en chimie
Exercice 01 : Choisir la (les) bonne(s) réponse(s). Donner des explications (s’il y a lieu)
Dans une mole d’atomes, il y a :
Une entité chimique peut être :
La mole est l’unité internationale de :
La constante d’AVOGADRO vaut :
L’unité de quantité de la matière est :
Une mole de molécules H2O contient :
Exercice 02 :
Un professeur de physique chimie dit à ses élèves « je viens d’avaler 4.5 millions de milliards de milliards de molécules d’eau ! » en s’exclamant malicieusement. Puis il demande aux élèves de retrouver la quantité d’eau en mole qu’il a ingurgitée.
Exercice 3 :
Calculer le nombre d’atomes de carbone dans 2 moles d’atomes de carbone.
Calculer le nombre de moles d’ions Cu2+ dans 5.10-3 moles d’ions de Cu2+.
Déterminer la quantité de matière (nombre de moles d’atomes de soufre) que représente 18.1023 atomes de soufre.
Dans 18,06.1023 atomes de soufre il y a :
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