Unité de mesure de quantités en chimie – 2nde – Exercices sur la mole

Exercices corrigés à imprimer sur la mole: Unité de mesure de quantités en chimie

Exercice 01 : Choisir la (les) bonne(s) réponse(s). Donner des explications (s’il y a lieu)

Dans une mole d’atomes, il y a :

Une entité chimique peut être :

La mole est l’unité internationale de :

La constante d’AVOGADRO vaut :

L’unité de quantité de la matière est :

Une mole de molécules H2O contient :

Exercice 02 : 

Un professeur de physique chimie dit à ses élèves « je viens d’avaler 4.5 millions de milliards de milliards de molécules d’eau ! » en s’exclamant malicieusement. Puis il demande aux élèves de retrouver la quantité d’eau en mole qu’il a ingurgitée.

Exercice 3 :

Calculer le nombre d’atomes de carbone dans 2 moles d’atomes de carbone.

Calculer le nombre de moles d’ions Cu2+ dans 5.10-3 moles d’ions de Cu2+.

Déterminer la quantité de matière (nombre de moles d’atomes de soufre) que représente 18.1023 atomes de soufre.

Dans 18,06.1023 atomes de soufre il y a :

 



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