Cinétique des réactions – Terminale S – Exercices à imprimer

Exercices corrigés pour la tleS – Cinétique des réactions – Terminale S

Exercice 01 : Etude d’une transformation chimique lente 

On prépare deux mélanges  comme suit :

– Mélange 1 : V = 10 mL de peroxyde d’hydrogène de concentration C = 0.50 mol.L-1 et V1 = 20 mL de solution d’iodure de potassium incolore acidifiée de concentration C1= 1,0 mol.L-1.

– Mélange 2 : V = 10 mL de peroxyde d’hydrogène de concentration C = 0.50 mol.L-1 et V2 = 20 mL de solution d’iodure de potassium incolore acidifiée de concentration C2= 0,5 mol.L-1.

La transformation chimique se fait à température constante de 20°C dans les deux cas. Elle est modélisée par la réaction d’équation : .

Une coloration brune apparaît dans chaque mélange, mais plus rapidement dans le mélange 1 que dans le 2.

Justifier la coloration brune formée.

Calculer les concentrations initiales des réactifs dans chaque mélange.

Justifier l’apparition plus rapide de la coloration dans le mélange 1.

Exercice 02 : Influence de la température

On étudie une réaction de la forme , où A et B sont deux isomères, à trois armatures différentes, à partir d’un milieu contenant 1,2 mmol de A seul. Les variations des quantités de matière de A sont données par le graphique ci-contre.

Analyser l’influence de la température sur la durée de cette réaction. Cela est-il conforme à ce qui est attendu ?

Le temps de demi-réaction varie-t-il de façon affine avec la température ? Que pourrait-on conclure sur la variation de la durée de la réaction avec la température : diminue-t-elle proportionnellement avec la température ? Sinon, diminue-t-elle plus vite ou moins vite ? Que conclure en pratique ?

Exercice 03 : Mesurer un temps de demi-réaction…

 



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Correction

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