Catalyse – Terminale S – Exercices corrigés

Exercices à imprimer pour la tleS – Catalyse – Terminale S

Exercice 01 : Etudier l’influence d’un catalyseur

La réaction de dismutation du peroxyde d’hydrogène est catalysée par l’ajout de quelques gouttes d’une solution de chlorure de fer (III) (Fe3+ + 3Cl). Cette action catalytique se fait en deux étapes.

Les couples redox qui interviennent lors de la dismutation du peroxyde d’hydrogène sont H2O2/H2O et O2/H2O2. Ecrire les demi-équations électroniques, puis l’équation de la réaction de dismutation du peroxyde d’hydrogène.

Lors de la première étape, les ions Fe3+ oxydent l’eau oxygénée pour donner des ions Fe2+.

Ecrire la demi-équation électronique correspondant au couple Fe3+ / Fe2+.

Ecrire l’équation de réaction entre les ions Fe3+ et l’eau oxygénée.

Lors de la seconde étape, les ions Fe2+ formés réduisent l’eau oxygénée pour redonner des ions Fe3+. Ecrire l’équation de réaction entre les ions Fe2+ et l’eau oxygénée.

Quels est le bilan des deux étapes ?

Montrer que l’ion Fe3+ joue le rôle de catalyseur.

Préciser le type de catalyse.

L’ion F2+ peut-il jouer le rôle de catalyseur pour cette réaction ?

Exercice 02 : Catalyse enzymatique 

Le peroxyde d’hydrogène H2O2 est un sous-produit de la respiration chez les êtres vivants. Comme il est très oxydant, il est décomposé très rapidement après sa formation grâce à une enzyme appelée catalase, selon le bilan . Cette réaction a été étudiée dans différentes conditions, partant d’une même concentration initiale et à 25°C.

Quels phénomènes ce graphique met-il en évidence ?…

 



Catalyse – Terminale S – Exercices corrigés   rtf

Catalyse – Terminale S – Exercices corrigés   pdf

Correction

Correction – Catalyse – Terminale S – Exercices corrigés   pdf

Tables des matières Catalyse - Cinétique des réactions chimiques - Chimie - Physique - Chimie : Terminale S – TS