Cours de tleS – Représentation des molécules organiques – Terminale
- Dans les molécules, les atomes de carbone, d’azote et d’oxygène s’entourent de quatre doublets de manière à respecter la règle de l’octet. En revanche, l’atome d’hydrogène n’établit qu’une seule liaison : c’est la règle du duet.
- Les doublets d’un carbone impliqué dans quatre liaisons simples se disposent spatialement selon une géométrie tétraédrique.
Formule brute
- Cette formule tient uniquement compte du nombre d’atomes de chaque élément qui composent la molécule.
- Exemple :
Formule semi-développée et développée
- Cette formule sépare chacun des atomes de carbone des atomes qui lui sont liés par un trait.
- Exemple : éthane : formule semi-développée :
- Exemple : éthane : formule développée :
Représentation de Cram
- Cette représentation permet d’obtenir une vision en 3 D d’une structure écrite sur une feuille.
- Pour cette représentation, on adapte les conventions suivantes :
Formule topologique
- Une formule topologique est une représentation plane donnant l’enchaînement des atomes dans une molécule.
- Dans une forme topologique, on n’indique pas les symboles chimiques des carbones et des hydrogènes qui sont liés. La chaîne carbonée est représentée par une ligne brisée, dont chaque segment symbolise une liaison et chaque sommet un carbone, en revanche, on représente explicitement les atomes des groupes caractéristiques (les carbones peuvent être omis).
Exemple : Différentes représentations de l’alanine
