Cours de Première sur la concentration molaire
Polarité d’une liaison
- La concentration molaire en soluté apporté se note c(A) et se réfère à ce qui a été introduit dans le solvant :
Avec c(A) en mol-1 ; n(A) la quantité de matière de l’espèce chimique A dissoute en mol ; V le volume de la solution en L.
- Les solutions ioniques ne contiennent plus le soluté apporté A, mais des ions apparus lors de la dissolution. La concentration molaire effective d’un ion X en solution est notée [X], elle est donnée par la relation :
Avec [X] en mol.L-1 ; n(X) la quantité de matière de l’espèce chimique X présente en solution en mol ; V le volume de la solution en L.
Exemple d’application
On prépare un volume V = 500 mL d’une solution aqueuse en dissolvant 10 g de sulfate de fer III, solide ionique de formule.
Déterminer les concentrations molaires effectives des ions et dans cette solution.
Donnée : .
SOLUTION
Les étapes à suivre pour résoudre ce problème :
- Calculer la quantité de sulfate de fer dissous.
- Ecrire l’équation de dissolution du sulfate de fer dans l’eau.
- Réaliser un tableau d’avancement et déterminer.
- En déduire les concentrations molaires effectives des ions en solution.
- La quantité de sulfate de fer dissous est :
Le sulfate de fer III libère des ions fer III et des ions sulfate dont les formules sont données.
- L’équation associée à la dissolution de ce solide ionique dans l’eau doit respecter la conservation des éléments chimiques et la neutralité électrique de la solution :
- La conservation de la matière lors de la dissolution d’un solide ionique se traduit par le tableau d’avancement ci-dessous :…
