Solide ionique – 1ère S – Exercices sur la dissolution

Exercices corrigés à imprimer pour la première S

Dissolution d’un solide ionique

Exercice 01 : Dissolution de chlorure d baryum.

On prépare une solution aqueuse de chlorure de baryum. Ecrire l’équation de dissolution dans l’eau du chlorure de baryum de formule

Exercice 02 : Le bromure de potassium.

Le bromure de potassium est un solide ionique utilisé comme sédatif. On veut préparer un volume V = 100 mL d’une solution de bromure de potassium de concentration molaire c(KBr) = 7 x 10-3 mol.L-1.

Données : masse molaire M(Br) = 79 g.mol-1 et  M(K) = 39 g.mol-1.

a. Ecrire l’équation associée à la dissolution de bromure de potassium dans l’eau.

b. Calculer la quantité de matière de bromure de potassium à dissoudre.

c. Calculer la masse de bromure de potassium nécessaire pour préparer la solution.

Exercice 03 : Sel de Mohr.

Le sel de Mohr est un solide ionique de formule FeSO4, (NH4)2SO4, 6 H2O. A partir de ce solide, on souhaite préparer une solution S de volume V = 100 mL telle que la concentration molaire effective en ions fer soit égale à 5 x 10-2 mol.L-1.

Données : masses molaires : M(Fe) = 55.8 g.mol-1 ;  M(S) = 32.1 g.mol-1M(O) = 16 g.mol-1 ;           M(N) = 14 g.mol-1  M(H) = 1 g.mol-1. Les formules des ions : ammonium    et  sulfate.

a. Dans le sel de Mohr, les ions de fer sont-ils sous la forme d’ions Fe2+ ou Fe3+?

b. Ecrire l’équation de dissolution du sel de Mohr dans l’eau.

c. Quelle est la relation entre la concertation c en soluté apporté et la concentration molaire effective en ions fer ?

d. Calculer la masse molaire du sel de Mohr.

e. Quelle masse de sel de Mohr faut-il dissoudre ?

 



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