Exercices corrigés à imprimer pour la première S
Dissolution d’un solide ionique
Exercice 01 : Dissolution de chlorure d baryum.
On prépare une solution aqueuse de chlorure de baryum. Ecrire l’équation de dissolution dans l’eau du chlorure de baryum de formule
Exercice 02 : Le bromure de potassium.
Le bromure de potassium est un solide ionique utilisé comme sédatif. On veut préparer un volume V = 100 mL d’une solution de bromure de potassium de concentration molaire c(KBr) = 7 x 10-3 mol.L-1.
Données : masse molaire M(Br) = 79 g.mol-1 et M(K) = 39 g.mol-1.
a. Ecrire l’équation associée à la dissolution de bromure de potassium dans l’eau.
b. Calculer la quantité de matière de bromure de potassium à dissoudre.
c. Calculer la masse de bromure de potassium nécessaire pour préparer la solution.
Exercice 03 : Sel de Mohr.
Le sel de Mohr est un solide ionique de formule FeSO4, (NH4)2SO4, 6 H2O. A partir de ce solide, on souhaite préparer une solution S de volume V = 100 mL telle que la concentration molaire effective en ions fer soit égale à 5 x 10-2 mol.L-1.
Données : masses molaires : M(Fe) = 55.8 g.mol-1 ; M(S) = 32.1 g.mol-1; M(O) = 16 g.mol-1 ; M(N) = 14 g.mol-1 ; M(H) = 1 g.mol-1. Les formules des ions : ammonium et sulfate.
a. Dans le sel de Mohr, les ions de fer sont-ils sous la forme d’ions Fe2+ ou Fe3+?
b. Ecrire l’équation de dissolution du sel de Mohr dans l’eau.
c. Quelle est la relation entre la concertation c en soluté apporté et la concentration molaire effective en ions fer ?
d. Calculer la masse molaire du sel de Mohr.
e. Quelle masse de sel de Mohr faut-il dissoudre ?
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Solide ionique – Première – Exercices sur la dissolution pdf
Correction
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