La physique chimie en première est une spécialité choisie par le lycéen dans le cadre de son cursus. Attention à ne pas confondre cette matière avec l’enseignement scientifique, discipline du tronc commun et dispensé à tous les élèves de lycée général. La catégorie « physique chimie première » du site Pass-education propose des fiches de leçons, d’exercices corrigés et de nombreuses vidéos sur les différents thèmes du programme.
Physique chimie en première : des ressources complètes à télécharger
Le dernier programme en date de physique chimie pour la classe de première se décline en quatre grandes parties :
la constitution et les transformations de la matière ;
le mouvement et les interactions ;
l’énergie : les conversions et les transferts ;
les ondes et les signaux.
Sur le site Pass-education, tous les éléments constitutifs de ce programme sont rangés dans :
Les couleurs et les images : l’œil, la lumière, la couleur, le principe de réaction chimique et de dosage, les atomes et molécules, etc.
Les lois et les modèles : la matière, sa cohésion, son interaction, la radioactivité, la cohésion et la dissolution de solides ioniques, la conservation de l’énergie d’un système, etc.
Les défis du XXIᵉ siècle : l’énergie électrique et chimique, les notions de nouveaux matériaux et de molécules biologiquement actives, etc.
Chaque chapitre du livre de physique-chimie niveau première fait l’objet de cours et d’exercices avec leur correction, sous forme de fiches au format PDF, à télécharger.
Préparation à une poursuite d’études scientifiques : s’entraîner, réviser
Le programme de physique chimie en première accorde une place importance à la pratique expérimentale. Les lycéens mènent des activités pour apprendre à modéliser les concepts scientifiques étudiés. Ils acquièrent les modes de raisonnement nécessaires à une formation future par les sciences expérimentales. Grâce aux nombreuses ressources numériques en physique-chimie, ils pourront s’entraîner et réviser avec les exercices corrigés proposés. Vous pourrez, en tant que professeur, leur fournir les liens vers les nombreuses vidéos explicatives recensées et des jeux interactifs de révision. Ces quiz abordent les notions d’atomes, de molécules, le vocabulaire spécifique, des notions mathématiques indispensables.
Cours, exercices et évaluation avec correction de la catégorie Physique - Chimie : Première S - 1ère S, pdf à imprimer, fiches à modifier au format doc et rtf.
Cours et exercice : Physique - Chimie S - 1ère S : Première
Exercices corrigés à imprimer sur la nomenclature des alcanes et des alcools en première S Exercice 01 : Choisir la (les) bonne(s) réponse(s) Le 3-méthylpentane est une molécule comportant : 5 atomes de carbone 6 atomes de carbone 8 atomes de carbone Le groupe caractéristique –OH s’appelle le groupe : Carbonyle Hydroxyde Hydroxyle Le nom de la molécule dont la formule semi-développée est donnée ci-contre est : Le 1,2-diméthylpropan-1-ol Le 3-méthylbutan-2-ol La 2-méthylbutan-3-ol La formule semi développée de 2,2-diméthylpropan-1-ol…
Cours de 1ère S – Nomenclature des alcanes et des alcools En chimie organique, il existe de nombreuses familles de molécules. Les molécules qui ne contiennent que des atomes de carbone et d’hydrogène sont des hydrocarbures. Les hydrocarbures non cycliques, à chaîne saturée, forment la famille des alcanes. Les alcools sont des molécules organiques qui résultent de la dégradation des sucres. La chaîne carbonée On appelle chaîne carbonée, ou squelette carboné, l’enchaînement des atomes de carbone dans la molécule organique….
Exercices corrigés sur la cohésion des solides ioniques – Première S Exercice 01 : les solides ioniques Compléter le tableau en donnant le nom de la formule des solides ioniques constitués des cations et anions correspondants. Exercice 02 : Cl- / Na+. Le chlorure de sodium est un cristal inonique formé par des ions sodium Na+ et des ions chlorure Cl- disposés régulièrement. La maille est le volume le plus simple qui représente l’ensemble du cristal. Dans le cas du…
Cours de 1ère S sur la cohésion des solides ioniques Cohésion d’un solide ionique Un solide ionique est un assemblage régulier d’anions et de cations. Un cation est entouré d’anions et réciproquement. Un solide ionique est électriquement neutre (il y a autant de charges positives que négatives). La cohésion d’un solide est assurée par des interactions électrostatiques entre anions et cations, selon la loi de Coulomb. Loi de Coulomb Deux corps chargés électriquement exercent l’un sur l’autre une force électrostatique…
Exercices à imprimer pour la première S – Cohésion des solides moléculaires Exercice 01 : Configuration Z et configuration E. On s’intéresse aux acides (Z)-but-2-ène-1,4-dioïque (nom courant : acide maléique) et (E)-but-2-ène-1,4-dioïque (nom courant : acide fumarique). a. L’acide fumarique est-il représenté par la formule 1 ou par la formule 2 ? b. Montrer que l’un de ces deux acides peut établir des liaisons hydrogène intermoléculaires (au sein d’une même molécule). Faire un schéma. c. Ces deux acides ont des…
Cours de 1ère S sur la cohésion des solides moléculaires Polarité d’une liaison Selon leur configuration électronique, certains atomes captent plus facilement des électrons que d’autres. Par exemple, l’atome de fluor ayant pour configuration (K)2(L)7 gagnera facilement un électron pour saturer la couche L. la facilité des atomes à capter un électron s’appelle l’électronégativité. Lorsque deux atomes sont liés chimiquement, c’est qu’ils mettent en commun deux électrons. Les deux électrons forment alors une liaison covalente. Dans le cas de deux…
Exercices corrigés à imprimer pour la première S Effets physiques des transferts thermiques Exercice 01 : Fusion du cuivre. L’énergie molaire de fusion du cuivre est. Quelle énergie ΔE faut-il fournir à un échantillon de cuivre de masse m = 100 g pour le faire fondre intégralement à sa température de fusion ? Donnée: masse molaire du cuivre : Exercice 02 : Changement d’état De l’éther versé sur la peau procure une sensation de froid. Expliquer ce phénomène. Donnée: Température…
Cours de 1ère S sur les effets physiques des transferts thermiques Transfert thermique Lorsque deux corps sont mis en contact, un transfert thermique s’effectue du corps ayant la température la plus élevée vers le corps ayant la température la plus basse. Un transfert thermique a deux effets principaux : Le changement de l’état physique du corps. La variation de la température de ce corps : l’agitation des particules constituant un corps recevant de l’énergie thermique devient plus importante, ce qui…
Exercices à imprimer pour la première S – Réactions nucléaires provoquées Exercice 01 : Choisir la (les) bonne(s) réponse(s) Une réaction au cours de laquelle deux noyaux légers s’unissent pour donner un noyau plus lourd est une : Fission Fusion Réaction chimique L’équation de la réaction de fission d’un noyau d’uranium 235 est : Le nombre x de neutrons produits lors de cette réaction est : Une réaction de fission est une réaction : Chimique Nucléaire Spontanée Au cours…
Cours de 1ère S sur les réactions nucléaires provoquées Réaction nucléaire provoquée « la fission » Regard sur l’histoire de la fission: En 1932, James Chadwick a découvert le neutron. Les physiciens nucléaires se sont ensuite rendu compte que les noyaux pouvaient absorber des neutrons. Un objectif était de créer de nouveaux noyaux par bombardement avec ces particules. Cependant, avec de l’Uranium 235, les résultats ne « collaient » pas, car des noyaux plus petits que l’Uranium étaient produits :…
Exercices à imprimer avec la correction pour la 1ère S Exercice 01 : Protons Un noyau de 9 nucléons porte une charge électrique q telle que q = 4e. a. Combien y a-t-il de protons dans le noyau ? b. Quel est le numéro atomique de ce noyau ? Exercice 02 : L’atome d’Or. Le noyau d’un atome d’or est caratctérisé par A = 197 et Z = 79. Données : masse du proton : et masse du neutron :…
Cours sur la matière pour la 1ère S – Cohésion de la matière et interaction fondamentale La matière à différentes échelles La matière qui nous est familière, des atomes aux galaxies, est constituée de particules élémentaires : protons, neutrons et électrons. Une particule est élémentaire si elle ne peut être partagée en particules plus petites. Ci-dessous la dimension de quelques édifices L’atome Un atome est constitué d’un noyau autour duquel gravite un nuage électronique. Ce noyau est représenté symboliquement par…
Exercices avec correction pour la première S – Interactions fondamentales Cohésion de la matière et interaction fondamentale Exercice 01 : Quel type d’interaction Le télescope Hubble est un télescope en orbite à environ 600 km d’altitude. Sa masse est Donnes : masse de la Terre : Rayon de la Terre : Constante de gravitation universelle a. Comment s’appelle le type d’interaction qui s’exerce entre la Terre et ce satellite ? b. Pourquoi ne considère-t-on pas l’interaction électromagnétique ? c. Exprimer,…
Cours de 1ère S sur les interactions fondamentales – Physiques chimie Cohésion de la matière et interaction fondamentale Introduction La cohésion de la matière est assurée par quatre interactions fondamentales. Ces interactions se distinguent par leur portée et leur intensité. Elles sont responsables de la cohésion de la grande variété d’édifices qui existent dans l’Univers. Deux corps sont en interactions lorsqu’ils exercent l’un sur l’autre des actions de même valeur mais en sens opposé. L’interaction gravitationnelle La gravitation est la…
Exercices à imprimer de première S – Isométrie Z/E – Physique chimie Exercice 01 : Choisir la (les) bonne(s) réponse(s) Des isomères Z et E ont la même : Température de fusion Formule brute Solubilité dans un solvant donn Que peut-on dire de deux isomères ? Ce sont deux molécules aux propriétés identiques. Ce sont deux molécules aux propriétés différentes. Elles sont repérables grâce à leurs liaisons simple C-C. Parmi les molécules suivantes, lesquelles donnent lieu à une isomérie Z/E…
Cours de 1ère S – Isométrie ZE L’isomérie Z/E L’absence de rotation possible autour d’une double liaison est à l’origine de l’isomérie Z/E. Il existe, par exemple, deux molécules différentes de but-2-ène de la même formule semi-développée. Les deux molécules ne sont pas superposables, les isomères Z et E possèdent des propriétés chimiques et physiques différentes, et peuvent donc être isolées. Isomérisation photochimique Le passage d’un isomère Z à un isomère E peut se produire sous l’action de la lumière….
Exercices à imprimer pour la première S Réactions nucléaires spontanées – Physique chimie Exercice 01 : Choisir la (les) bonne(s) réponse(s) Le noyau issu de sa désintégration a pour numéro atomique En une minute, on a mesuré 5 760 désintégrations de carbone 14 dans un échantillon provenant d’une momie. L’activité de cet échantillon est : La réaction nucléaire d’équation : Des noyaux isotopes sont des noyaux ayant le même nombre de : Lors d’une réaction nucléaire, d’après les lois de…
Cours de 1ère S sur les réactions nucléaires spontanées Cohésion du noyau La cohésion du noyau est due à l’existence d’une interaction forte, attractive, qui unit l’ensemble des nucléons et prédomine devant l’interaction électrique (répulsion entre les protons). Rappel sur le noyau de l’atome: Un atome est constitué d’un noyau autour duquel se trouvent les électrons. Les dimensions de l’atome sont de l’ordre de 10 -10 m, et celles du noyau sont de quelques femtomètres. Le femtomètre, égal à 10…
Exercices corrigés sur la représentation de Lewis en première S Exercice 01 : Choisir la (les) bonne(s) réponse(s) L’atome d’oxygène (Z=8) a pour structure électronique : L’atome d’oxygène possède : 6 électrons de valence 7 électrons de valence 8 électrons de valence. L’atome d’oxygène forme : 1 liaison covalente. 2 liaisons covalentes. 3 liaisons covalentes. L’atome d’oxygène possède : 1 doublet non liant. 2 doublets non liants 3 doublets non liants. La molécule de dioxyde de carbone est :…
Cours de 1ère S sur la représentation de Lewis Liaison covalente Structure de l’atome: Dans la notation ZX, X représente le symbole de l’élément chimique (H, He….. ) et Z, appelé numéro atomique, désigne le nombre de particules chargées positivement situées dans le noyau de l’atome. Si l’atome est neutre, il possède autant d’électron (charge négative) que l’indique Z. Par exemple, l’atome d’oxygène 😯 possède 8 électrons. Si l’atome est chargé positivement (cation), il possède autant d’électrons en moins par…
Exercices de première S sur les lentilles convergentes et divergentes Exercice 01 : Types de lentilles Classer les six lentilles représentées ci-dessous en deux catégories. Laquelle est la plus convergente ? Exercice 02 : Les rayons traversant une lentille convergente Compléter la marche des rayons lumineux dans les trois cas suivants : Exercice 03 : Construction graphique de l’image d’un objet a. Calculer la vergence C d’une lentille de distance focale + 4 cm. b. Schématiser cette lentille et son…
Cours de 1ère S sur les lentilles minces Lentilles convergentes et divergentes Une lentille est un milieu transparent constitué de verre ou de matière plastique et délimité par deux surfaces dont l’une au moins n’est pas plane. Il existe deux types de lentilles : Les lentilles dont le bord est plus mince que le milieu et qui transforment un faisceau de rayons parallèles en un faisceau de rayons convergents sont dites lentilles convergentes. (1, 2 et 3). Les lentilles dont…
Exercices à imprimer sur l’ avancement d’une réaction chimique – Première S Exercice 01 : Corriger les erreurs En présence d’ions OH-, les ions Fe2+ forment un précipité vert d’hydroxyde de fer II Fe(OH)2. Initialement, le système chimique contient 0.12 mol d’ions Fe2+ et 0.20 mol d’ions OH-. Refaire le tableau d’avancement ci-dessous et corrigez-le. Expliquer comment on procède. Exercice 02 : Etat d’avancement d’une réaction L’équation chimique de la réaction chimique entre l’aluminium et le souffre s’écrit : Calculer…
Cours de 1ère S sur l’avancement d’une réaction chimique Stœchiométrie L’équation chimique est l’écriture symbolique d’une réaction chimique. Si A et B désignent les réactifs et si C et D désignent les produits, alors l’équation de la réaction s’écrit : a, b, c et d sont les nombres stœchiométriques. Exemple : Lors d’une transformation chimique, les réactifs réagissent toujours dans les mêmes proportions, qui correspondent aux nombres stœchiométriques. Exemple : La consommation de 1 mole de dioxygène s’accompagne de la…
Exercices à imprimer pour la première S Dosage des solutions colorées par étalonnage – Physique chimie Exercice 01 : Loi de Béer-Lambert Une solution de bleu de méthylène placée dans une cuve de longueur l = 0.5 cm possède à 660 nm une absorbance A = 0.374. a. Peut-on prévoir la valeur de l’absorbance si la cuve a une longueur de 2 cm ? b. Peut-on prévoir la valeur de l’absorbance pour une longueur d’onde λ = 450 nm. Exercice…
Cours de 1ère S – Dosage des solutions colorées par étalonnage Notion d’absorbance Lorsqu’un faisceau de lumière blanche traverse une solution, les radiations peuvent être plus ou moins absorbées. Pour chaque radiation, l’intensité de la lumière transmise est inférieure (ou égale si la radiation n’est pas absorbée) à celle de la lumière incidente. L’absorbance de A est une grandeur sans dimension qui traduit l’aptitude de la solution à absorber la radiation considérée. Un spectrophotomètre permet de réaliser des mesures d’absorbance….
Exercices à imprimer pour la première S – Couleur des corps chauffés – Physique chimie Exercice 01 : Choisir la (les) bonne(s) réponse(s) Dans un barbecue, les braises de charbon de bois les plus chaudes sont celles qui apparaissent : Lorsque la température d’un corps augmente, la longueur d’onde correspondant au maximum d’intensité lumineuse : La longueur d’onde correspondant à l’intensité maximale de la lumière émise par un corps est λ=650 nm. Sa température de surface est : On donne…
Cours de 1ère S – Couleur des corps chauffés – Physique chimie Les sources primaires de lumière émettent de la lumière par elles-mêmes. Les sources secondaires se contentent de renvoyer, selon leur couleur, une partie de la lumière reçue. Cependant, est ce que c’est la seule différence entre ces deux types de source ? Notion de rayonnement thermique Un corps noir est un objet idéalisé qui absorbe toutes les radiations lumineuses envoyées sur lui. Ainsi, on admet qu’il n’émet que…
Exercices corrigés de première S – Physique chimie Extraire et synthétiser des molécules colorées. Exercice 01 : Choisir la (les) bonne(s) réponse(s) La mauvéine est un solide noir qui se solubilise dans l’éthanol en lui donnant une coloration violette. Dans l’éthanol, la mauvéine se comporte comme : Un colorant Un solvant Un pigment La CCM est une technique permettant : De synthétiser des espèces chimiques De séparer des espèces chimiques D’identifier des espèces chimiques Lors de la réalisation de…
Cours de 1ère S – Extraire et synthétiser des molécules colorées Pigments et colorants Les pigments sont des substances solides colorées qui sont insolubles dans le milieu qui les contient. Se présentant sous forme de très petites particules, ils sont utilisé en suspension, dans les peintures par exemple, ou dispersés dans tout le milieu comme dans les matières plastiques. Les colorants sont des substances colorées qui se dissolvent dans le milieu dans lequel ils sont introduits. Ils sont surtout utilisés…