Matière – 6ème – Cours

Cours à imprimer pour la 6ème sur la matière au cycle 3

  • La diversité de la matière

La « matière » est ce qui compose l’air, les solides ou les liquides. La matière peut :

  • Etre d’origine minérale (issue des roches : pierre, sable…) ou organiques (issue des êtres vivants : le bois, la laine, le cuir…)
  • Etre naturelle ou artificielle (créée par l’homme : verre, le plastique… )
  • Se présenter sous 3 états physiques: liquide, solide et gazeux

    IL Les propriétés de la matière

Une matière peut être caractérisée à partir de plusieurs critères comme :

  • La température du changement d’état de la matière

Ex -L’eau passe de l’état liquide à l’état solide à O°C  et de l’état liquide à  gazeux  à 10O°c

– Le mercure passe de l’état liquide à l’état solide à -39°C  et de l’état liquide à  gazeux  à 357°c

  • Le volume et la masse d’une matière

La masse d’une matière en fonction d’un volume (en général 1 m3) s’appelle la masse volumique

        Ex:   –  La masse de l’eau pour 1 m3 est de   1 000 kg

– La masse du mercure pour 1 m3 est de 13 500 kg

  • La densité de la matière

La densité est le rapport entre la masse d’une matière avec la même masse d’une autre matière de référence  (en général  l’eau).  On la calcule en utilisant cette formule :

Densité d = Masse volumique d’un corps                                

                                                       Masse volumique de la matière de référence               

Ainsi, si la densité  d’un objet est supérieure à 1, alors cet objet coule  dans l’eau. Si la densité d’un objet est supérieure à 1, alors cet objet flotte à la surface de l’eau.

  Exemples :-  La densité de l’eau  est de  1

– La densité du mercure  est 13.5   , donc le mercure coule dans l’eau !

  • Sa conductivité électrique

On peut aussi définir une matière en fonction de son activité électrique :

Exemple : l’or  est une matière  conductible alors que le bois est isolant

Mais aussi, on peut caractériser la matière par sa conductivité thermique, son magnétisme, solubilité …

 III-La matière à grande échelle

A l’échelle de la Terre et de l’univers, on retrouve les mêmes matières : des métaux et des minéraux. Certaines planètes comme Neptune ou Jupiter sont constituées de gaz.

D’autres planètes dites telluriques sont composées essentiellement de roches et de métal qui possède en général trois enveloppes concentriques (noyau, manteau et croûte).

I V- Les mélanges

  • Il existe des matières constituées par un seul élément : un corps pur

Ex :   L’or, l’argent, l’oxygène, l’eau pure (eau distillée)

Les corps purs se trouvent à l’état solide, gazeux et liquide.

  • La matière est en général le résultat de mélanges de corps purs.

 

  • Dans les mélanges dit «  homogènes», les différentes matières présentes dans la substance ne sont pas visibles à l’œil nu.

Ex :  Eau sucrée, l’air , l’acier (fer + carbone)

  • Dans les mélanges dit «  hétérogènes », on distingue les différentes matières qui constituent la substance à l’œil nu.

 

Ex : eau + sable, eau +farine

 

  • Des mélanges comme sel + eau (habituellement homogènes) peuvent devenir hétérogènes si la quantité de sel est trop importante par rapport à celle de l’eau :

il y a saturation.

  • Le mélange de matière peut aussi provoquer des réactions chimiques

Ex : dégraissant, javel

  • Il existe différents procédés permettant de séparer les matières d’un mélange
  1. Filtration : à l’aide de grille ou grillage
  2. Sablage : les grains de sables retiennent certaines matières
  3. Décantation : après un temps de repos, les matières les plus lourdes se déposent sur le fond
  4. Réaction chimique : son action va séparer certains éléments d’un mélange
  5. Evaporation : l’eau contenue dans un mélange s’évapore ne laissant dans le fond que la matière restante (eau + sel)

 



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