Dissolution d’un solide ionique – Première S – Cours

Cours de 1ère S sur la dissolution d’un solide ionique

  1. Cas d’un solvant polaire
  • Des interactions coulombiennes apparaissent entre les molécules de solvant et le solide ionique. La structure ionique est fragilisée, les ions du solide se séparent. Cette étape est la dissociation.
  • Les ions en solution s’entourent de molécules de solvant. On parle de solvatation (ou d’hydratation si le solvant est l’eau).
  • Enfin, il y a dispersion des ions solvates dans la solution.
  • Au cours d’une dissolution, il y a conservation de la matière et des charges électriques.
  • La réaction associée à la dissolution dans l’eau est modélisée par une équation.

Exemple : la dissolution du chlorure de sodium dans l’eau.

On obtient une solution aqueuse électriquement neutre de chlorure de sodium. Les ions hydratés sont notés par le qualificatif « aq » (aqueux).

Cas d’un solvant apolaire

  • Un solide ionique ne se dissout pas dans un solvant apolaire.

 



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Tables des matières Dissolution d'un solide ionique - Dissolution de solides ioniques ou moléculaires - Lois et modèles - Physique - Chimie : Première S - 1ère S