Concentration molaire – Première S – Cours

Cours de 1ère S sur la concentration molaire

Polarité d’une liaison

  • La concentration molaire en soluté apporté se note c(A) et se réfère à ce qui a été introduit dans le solvant :

Avec c(A) en mol-1 ; n(A) la quantité de matière de l’espèce chimique A dissoute en mol ; V le volume de la solution en L.

  • Les solutions ioniques ne contiennent plus le soluté apporté A, mais des ions apparus lors de la dissolution. La concentration molaire effective d’un ion X en solution est notée [X], elle est donnée par la relation :

Avec [X] en mol.L-1 ; n(X) la quantité de matière de l’espèce chimique X présente en solution en mol ; V le volume de la solution en L.

Exemple d’application

On prépare un volume V = 500 mL d’une solution aqueuse en dissolvant 10 g de sulfate de fer III, solide ionique de formule.

Déterminer les concentrations molaires effectives des ions  et  dans cette solution.

Donnée : .

SOLUTION

Les étapes à suivre pour résoudre ce problème :

  • Calculer la quantité de sulfate de fer dissous.
  • Ecrire l’équation de dissolution du sulfate de fer dans l’eau.
  • Réaliser un tableau d’avancement et déterminer.
  • En déduire les concentrations molaires effectives des ions en solution.
  • La quantité de sulfate de fer dissous est :

Le sulfate de fer III libère des ions fer III et des ions sulfate dont les formules sont données.

  • L’équation associée à la dissolution de ce solide ionique dans l’eau doit respecter la conservation des éléments chimiques et la neutralité électrique de la solution :
  • La conservation de la matière lors de la dissolution d’un solide ionique se traduit par le tableau d’avancement ci-dessous :…

 



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Tables des matières Concentration molaire - Dissolution de solides ioniques ou moléculaires - Lois et modèles - Physique - Chimie : Première S - 1ère S