Acides et bases – Terminale S – Cours

Cours de tleS – Acides et bases – Terminale S

La fonction logarithme décimal  ne doit pas être confondue avec le logarithme népérien (noté ln). Sa fonction réciproque est   , c’est-à-dire que

Pour une réaction :  à un avancement de x, il a disparu ax mol de A, bx mol de B et il est apparu cx mol de C.

Les acides et les bases

Un acide:

Un acide est une espèce chimique (molécule ou ion) capable de libérer un (ou plusieurs) protons H+ ; on l’écrit généralement  HA.

La demi-équation correspondante à la libération du proton.

Exemple d’acides :

L’acide éthanoïque  (présent dans le vinaigre) :

L’eau   :

L’acide sulfurique  :

Le cation ammonium  :

L’anion hydrogénophosphate   :

Une base:

Une base est une espèce chimique (molécule ou ion) capable de capter un (ou plusieurs) protons H+ ; on l’écrit généralement B.

La demi-équation correspondante à la capture du proton

Exemples de bases :

L’anion hydroxyde  (présent dans la soude)

L’eau   :

L’ammoniac

Remarque : Des espèces peuvent être capables à la fois de libérer ou de capter un proton selon les conditions expérimentales ; ces espèces sont appelées des ampholytes.

Exemples :

L’eau   :  l’eau est alors un acide. Ou l’eau est alors une base.

L’ion hydrogénocarbonate : c’est un acide quand on a la réaction ou base quand la réaction est   .

Couples acide/base

L’acide cation ammonium peut libérer un proton selon la demi-équation suivante :

La base ammoniaque peut capter un proton selon la demi-équation suivante :

Ces deux demi-équations sont inverses l’une de l’autre ; on peut écrire :

Pour passer de l’espèce acide  à l’espèce basique, il y a eu échange (ou transfert) d’un proton  : on dit que  forme un couple acide/base.

Un couple acide/base, noté  est l’ensemble d’une espèce acide et d’une espèce basique entre lesquelles a lieu un transfert de proton pour passer de l’une à l’autre.

Un tel couple est caractérisé par la demi-équation acido-basique :

Exemples :…

 



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Tables des matières Acides et bases - Transformations par échange de protons - Chimie - Physique - Chimie : Terminale S – TS